【求助】一道高一化学题！！

铜粉放进稀硫酸里，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（）。 A.氧化物 B.硫酸盐 C硝酸盐 D磷酸盐请解释一下怎么做的 O(∩_∩)O谢谢！！

个人人为硝酸盐…不确定

2025-01-28 19:03广告

选C，加入KNO3后，溶液中也就有了HNO3，HNO3会与Cu反应，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

可是，溶液是蓝色啊？

刚才看错了，硝酸铜是蓝色…

个人认为并非生成HNO3而是H+增强的NO3-的氧化性。

经典的硝酸根陷阱，H+与NO3-相当于稀HNO3，生成NO,Cu(NO3)2
铜与浓硫酸在加热条件下反应

这是隐形硝酸…

2025-01-28 19:03广告

个人认为是氧化物，增强硫酸的氧化性，再加热：Cu+2H2SO4(浓）=（△）= CuSO4 +SO2 +2H2O
硝酸根是具有氧化性但只能氧化离子例：将Fe2+氧化成Fe3+

硝酸盐在常温下目前我们学的只有no3-要与cu反映

硝酸可以把银溶解,但稀硝酸的不确定了.......

很经典的离子题目。
1、溶液里原来有大量的H离子和硫酸根离子，加入硝酸盐后，会带入大量的硝酸根离子。
2、硝酸根离子只有在大量氢离子存在的环境里显示强氧化剂。
3、所以，原来的Cu会和氢离子+硝酸根离子反应，生成一氧化氮（气泡现象），和硝酸铜（蓝色液体）。
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