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求解求真相

现有16.3g由NaOH和NaCl组成的固体混合物，将它完全溶于一定量的水中，得50g混合溶液，向该溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸50g，恰好完全反应，得氯化钠溶液。求：
[最终溶液中溶质质量分数]网上有三个不同的答案- - 求真相
【PS：我做的书上的参考答案为20％】


为什么我算出来是25%


第四个答案...


由于反应过程中没有气体生成、没有沉淀生成，根据质量守恒定律得知，最终的溶液为50g＋50g＝100g。
50g14.6%的盐酸溶液中，含有HCl的质量为50g×0.146＝7.3g。与NaOH和NaCl的混合溶液恰好完全反应，说明NaOH的质量为8g。所以原固体中NaCl的质量为16.3g－8g＝8.3g。HCl与NaOH反应得到的NaCl的质量为11.7g，所以最终溶液中共有NaCl20g。
所以质量分数为20g/100g×100%＝20%。


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