qīng
氢H 原子序数 1，元素名来源于希腊 文，原意是“水素”。氢是由英国化学 家卡文迪许在 1766 年发现，称之为 可燃空气，并证明它在空气中燃烧生 成水。 1787 年法国化学家拉瓦锡证 明氢是一种单质并命名。氢在地壳中 的丰度很高， 按原子组成占 15.4%， 但重量仅占 1%。在宇宙中，氢是最 丰富的元素。在地球上 氢主要以化和 态存在于水和有机物中。有三种同位 素：氕、氘、氚。 氢在通常条件下为 无色、无味的气体；气体分子由双原 子组成；熔点 -259.14°C，沸点-252.8°C，临界温度 33.19K，临界压 力 12.98 大气压，气体 密度 0.0899 克/升；水溶解度 21.4 厘米³/千克水 （0°C），稍溶于有机溶剂。 在常温 下，氢比较不活泼，但可用合适的催 化剂使之活化。在高温下， 氢是高度 活泼的。除稀有气体元素外，几乎所 有的元素都能与氢生成化合物。非 金 属元素的氢化物通常称为某化氢，如 卤化氢、硫化氢等；金属元素的氢化 物称 为金属氢化物，如氢化锂、氢化 钙等。 氢是重要的工业原料，又是未 来的能源。
hài
氦He，原子序数 2，原子量 4.002602，为稀有气体的一种。元素 名来源于 希腊文，原意是“太阳”。1868 年有人 利用分光镜观察太阳表面，发现一条 新 的黄色谱线，并认为是属于太阳上 的某个未知元素，故名氦。后有人用 无机酸处 理沥青铀矿时得到一种不活 泼气体，1895 年英国科学家拉姆赛用 光谱证明就是 氦。 以后又陆续从其他 矿石、 空气和天然气中发现了氦。 氦 在地壳中的含量极少， 在整个宇宙中 按质量计占 23%，仅次于氢。氦在空 气中的含量为 0.0005%。氦有 两种天 然同位素：氦 3、氦 4，自然界中存 在的氦基本上全是氦 4。 氦在通常情 况下为无色、无味的气体；熔点-272.2°C(25 个大气压)，沸 点-268.9°C；密度 0.1785 克/升，临界温 度-267.8°C，临界压力 2.26 大气压； 水中溶解度 8.61 厘米³/千克水。氦是 唯一不能在标准大气压下固化的物 质。液 态氦在温度下降至 2.18K 时， 性质发生突变，成为一种超流体，能 沿容器壁向上 流动，热传导性为铜的 800 倍，并变成超导体；其比热容、 表面张力、压缩性都 是反常的。 氦是 最不活泼的元素， 基本上不形成什么 化合物。 氦的应用主要是作为保护气 体、 气冷式核反应堆的工作流体和超 低温冷冻剂等等。
l ǐ
锂Li，原子序数 3，原子量 6.941，是 最轻的碱金属元素。元素名来源于希 腊文，原意是“石头”。1817 年由瑞典 科学家阿弗韦聪在分析透锂长石矿时 发 现。自然界中主要的锂矿物为锂辉 石、锂云母、透锂长石和磷铝石等。 在人和动 物机体、土壤和矿泉水、可 可粉、烟叶、海藻中都能找到锂。天然锂有两种同位 素：锂 6 和锂 7。 金属锂为一种银白色的轻金 属；熔点为 180.54°C，沸点 1342°C，密度
0.534 克/厘米³，硬度 0.6。金属锂可 溶于液氨。 锂与其它碱金属不同，在 室温下与水反应比较慢，但能与氮气 反应生成 黑色的一氮化三锂晶体。锂 的弱酸盐都难溶于水。在碱金属氯化 物中，只有氯化 锂易溶于有机溶剂。 锂的挥发性盐的火焰呈深红色，可用 此来鉴定锂。 锂很容易与氧、氮、硫 等化合，在冶金工业中可用做脱氧 剂。锂也可以 做铅基合金和铍、镁、 铝等轻质合金的成分。锂在原子能工 业中有重要用途。
p í
铍Be，原子序数 4，原子量 9.012182，是最轻的碱土金属元素。 1798 年由 法国化学家沃克兰对绿柱石和祖母绿 进行化学分析时发现。1828 年德国化 学家 维勒和法国化学家比西分别用金 属钾还原熔融的氯化铍得到纯铍。 其 英文名是维 勒命名的。铍在地壳中含 量为 0.001%，主要矿物有绿柱石、 硅铍石和金绿宝石。 天然铍有三种同 位素：铍 7、铍 8、铍 10。 铍是钢灰 色金属；熔点 1283°C，沸点 2970°C，密度 1.85 克/厘米³， 铍离 子半径 0.31 埃，比其他金属小得多。 铍的化学性质活泼，能形成致密的表 面氧化保护层，即使在红热时，铍 在 空气中也很稳定。铍即能和稀酸反 应，也能溶于强碱，表现出两性。铍 的氧化 物、卤化物都具有明显的共价 性，铍的化合物在水中易分解，铍还 能形成聚合物 以及具有明显热稳定性 的共价化合物。 金属铍主要用作核反 应堆的中子减速剂。铍铜合金被用于 制造不发生火 花的工具，如航空发动 机的关键运动部件、精密仪器等。铍 由于重量轻、弹性模 数高和热稳定性 好，已成为引人注目的飞机和导弹结 构材料。铍化合物对人体有 毒性，是 严重的工业公害之一。
péng
硼B，原子序数 5，原子量 10.811。 约公元前 200 年，古埃及、罗马、巴 比 伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金。 1808 年法国化学家盖•吕萨克和泰纳 尔分别用 金属钾还原硼酸制得单质 硼。硼在地壳中的含量为 0.001%。 天然硼有 2 种同位 素：硼 10 和硼 11，其中硼 10 最重要。 硼为黑色或 银灰色固体。晶体硼为黑色，熔点约 2300°C，沸点 2550°C， 密度 2.34 克/厘米³，硬度仅次于金刚石，较 脆。 硼在室温下比较稳定，即使在盐 酸或氢氟酸中长期煮沸也不起作用。 硼能 和卤组元素直接化合，形成卤化 硼。硼在 600～1000°C 可与硫、锡、 磷、砷反 应；在 1000～1400°C 与 氮、碳、硅作用，高温下硼还与许多 金属和金属氧化物 反应，形成金属硼 化物。这些化合物通常是高硬度、耐 熔、高电导率和化学惰性 的物质，常 具有特殊的性质。 硼的应用比较广 泛。
硼与塑料或铝合金结合，是有效 的中子屏蔽材料；硼钢在反 应堆中用 作控制棒；硼纤维用于制造复合材料 等。
氢H 原子序数 1，元素名来源于希腊 文，原意是“水素”。氢是由英国化学 家卡文迪许在 1766 年发现，称之为 可燃空气，并证明它在空气中燃烧生 成水。 1787 年法国化学家拉瓦锡证 明氢是一种单质并命名。氢在地壳中 的丰度很高， 按原子组成占 15.4%， 但重量仅占 1%。在宇宙中，氢是最 丰富的元素。在地球上 氢主要以化和 态存在于水和有机物中。有三种同位 素：氕、氘、氚。 氢在通常条件下为 无色、无味的气体；气体分子由双原 子组成；熔点 -259.14°C，沸点-252.8°C，临界温度 33.19K，临界压 力 12.98 大气压，气体 密度 0.0899 克/升；水溶解度 21.4 厘米³/千克水 （0°C），稍溶于有机溶剂。 在常温 下，氢比较不活泼，但可用合适的催 化剂使之活化。在高温下， 氢是高度 活泼的。除稀有气体元素外，几乎所 有的元素都能与氢生成化合物。非 金 属元素的氢化物通常称为某化氢，如 卤化氢、硫化氢等；金属元素的氢化 物称 为金属氢化物，如氢化锂、氢化 钙等。 氢是重要的工业原料，又是未 来的能源。
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氦He，原子序数 2，原子量 4.002602，为稀有气体的一种。元素 名来源于 希腊文，原意是“太阳”。1868 年有人 利用分光镜观察太阳表面，发现一条 新 的黄色谱线，并认为是属于太阳上 的某个未知元素，故名氦。后有人用 无机酸处 理沥青铀矿时得到一种不活 泼气体，1895 年英国科学家拉姆赛用 光谱证明就是 氦。 以后又陆续从其他 矿石、 空气和天然气中发现了氦。 氦 在地壳中的含量极少， 在整个宇宙中 按质量计占 23%，仅次于氢。氦在空 气中的含量为 0.0005%。氦有 两种天 然同位素：氦 3、氦 4，自然界中存 在的氦基本上全是氦 4。 氦在通常情 况下为无色、无味的气体；熔点-272.2°C(25 个大气压)，沸 点-268.9°C；密度 0.1785 克/升，临界温 度-267.8°C，临界压力 2.26 大气压； 水中溶解度 8.61 厘米³/千克水。氦是 唯一不能在标准大气压下固化的物 质。液 态氦在温度下降至 2.18K 时， 性质发生突变，成为一种超流体，能 沿容器壁向上 流动，热传导性为铜的 800 倍，并变成超导体；其比热容、 表面张力、压缩性都 是反常的。 氦是 最不活泼的元素， 基本上不形成什么 化合物。 氦的应用主要是作为保护气 体、 气冷式核反应堆的工作流体和超 低温冷冻剂等等。
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锂Li，原子序数 3，原子量 6.941，是 最轻的碱金属元素。元素名来源于希 腊文，原意是“石头”。1817 年由瑞典 科学家阿弗韦聪在分析透锂长石矿时 发 现。自然界中主要的锂矿物为锂辉 石、锂云母、透锂长石和磷铝石等。 在人和动 物机体、土壤和矿泉水、可 可粉、烟叶、海藻中都能找到锂。天然锂有两种同位 素：锂 6 和锂 7。 金属锂为一种银白色的轻金 属；熔点为 180.54°C，沸点 1342°C，密度
0.534 克/厘米³，硬度 0.6。金属锂可 溶于液氨。 锂与其它碱金属不同，在 室温下与水反应比较慢，但能与氮气 反应生成 黑色的一氮化三锂晶体。锂 的弱酸盐都难溶于水。在碱金属氯化 物中，只有氯化 锂易溶于有机溶剂。 锂的挥发性盐的火焰呈深红色，可用 此来鉴定锂。 锂很容易与氧、氮、硫 等化合，在冶金工业中可用做脱氧 剂。锂也可以 做铅基合金和铍、镁、 铝等轻质合金的成分。锂在原子能工 业中有重要用途。
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铍Be，原子序数 4，原子量 9.012182，是最轻的碱土金属元素。 1798 年由 法国化学家沃克兰对绿柱石和祖母绿 进行化学分析时发现。1828 年德国化 学家 维勒和法国化学家比西分别用金 属钾还原熔融的氯化铍得到纯铍。 其 英文名是维 勒命名的。铍在地壳中含 量为 0.001%，主要矿物有绿柱石、 硅铍石和金绿宝石。 天然铍有三种同 位素：铍 7、铍 8、铍 10。 铍是钢灰 色金属；熔点 1283°C，沸点 2970°C，密度 1.85 克/厘米³， 铍离 子半径 0.31 埃，比其他金属小得多。 铍的化学性质活泼，能形成致密的表 面氧化保护层，即使在红热时，铍 在 空气中也很稳定。铍即能和稀酸反 应，也能溶于强碱，表现出两性。铍 的氧化 物、卤化物都具有明显的共价 性，铍的化合物在水中易分解，铍还 能形成聚合物 以及具有明显热稳定性 的共价化合物。 金属铍主要用作核反 应堆的中子减速剂。铍铜合金被用于 制造不发生火 花的工具，如航空发动 机的关键运动部件、精密仪器等。铍 由于重量轻、弹性模 数高和热稳定性 好，已成为引人注目的飞机和导弹结 构材料。铍化合物对人体有 毒性，是 严重的工业公害之一。
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硼B，原子序数 5，原子量 10.811。 约公元前 200 年，古埃及、罗马、巴 比 伦曾用硼沙制造玻璃和焊接黄金。 1808 年法国化学家盖•吕萨克和泰纳 尔分别用 金属钾还原硼酸制得单质 硼。硼在地壳中的含量为 0.001%。 天然硼有 2 种同位 素：硼 10 和硼 11，其中硼 10 最重要。 硼为黑色或 银灰色固体。晶体硼为黑色，熔点约 2300°C，沸点 2550°C， 密度 2.34 克/厘米³，硬度仅次于金刚石，较 脆。 硼在室温下比较稳定，即使在盐 酸或氢氟酸中长期煮沸也不起作用。 硼能 和卤组元素直接化合，形成卤化 硼。硼在 600～1000°C 可与硫、锡、 磷、砷反 应；在 1000～1400°C 与 氮、碳、硅作用，高温下硼还与许多 金属和金属氧化物 反应，形成金属硼 化物。这些化合物通常是高硬度、耐 熔、高电导率和化学惰性 的物质，常 具有特殊的性质。 硼的应用比较广 泛。
硼与塑料或铝合金结合，是有效 的中子屏蔽材料；硼钢在反 应堆中用 作控制棒；硼纤维用于制造复合材料 等。
