化学常用干燥剂知多少

常用干燥剂的性能和用途如下：
1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性、强氧化性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分，即可以干燥酸性气体和中性气体 ：例如常作为N2、、Cl2、H2、O2、CO、CO2、SO2、HCl、CH4等气体的干燥剂。
但是，浓H2SO4不可以用来干燥碱性气体，如NH3和强还原性气体，如H2S。
（推荐反应方程式：H2SO4（浓）+H2S=S+SO2+2H2O ）

请问，浓H2SO4能不能用于干燥NO、NO2呢?
那么到底浓HNO3与浓H2SO4的氧化性孰强孰弱呢？氧化性若的就遇到养化性偏强的就一定不能被还原了吗？
呵呵，化学里面的一定，你信吗？

2、无水氯化钙CaCl2：这里有一个配合物的加合反应，它主要能吸水并且能和氨气发生反应，加上其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
可干燥H2、O2、HCl、CO2、CO、N2、SO2等。等。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
【CaCl2+nH2O=CaCl2·nH2O（n可为8），
CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3（氯化八氨合钙，这是一个配合过程）】

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3、无水硫酸镁MgSO4：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。
（注意硫酸镁MgSO4对醇类和胺类有一定的配位能力（Mg2+），因此在有机物干燥时干燥范围有限。）

4、无水硫酸钠NaSO4：同无水氯化钙CaCl2。干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性远比无水硫酸镁差，用得不是很多。

5、固体氢氧化钠NaOH和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气H2、氧气O2、、氮气N2、甲烷CH4等中性气体；
可以干燥中性的比如五氧化二磷P2O5;
另外碱石灰可以干燥氨气NH3；
不可干燥酸性气体：如氯化氢HCl等气体(因为生成了络合物)，CO2、SO2等。
同属碱性的干燥剂氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钾KOH干燥性能同上。

6、硫酸钙CaSO4：白色单斜结晶或结晶性粉末，无气味，有吸湿性。
在热水中溶解度极低，极慢溶于甘油，几乎不溶于乙醇和多数有机溶剂，
溶于酸、硫代硫酸钠和铵盐溶液，相对密度2.32，有刺激性。
通常含有2个结晶水CaSO4·2H2O，自然界中以石膏矿形式存在。
可以干燥H2 、O2 、CO2 、CO 、N2 、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等 。（
不推荐使用 ）
其吸水性远弱于无水硫酸镁MgSO4，作为干燥剂用的较少，不推荐使用。

7、无水硫酸钠NaSO4：同无水氯化钙CaCl2。
温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差，用得不是很多。

7、活性氧化铝（Al2O3）：表面疏松多孔，可以吸附水。吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。

当然，对于我们中学阶段最先接触的活性炭，这个化学吸附与物理吸附于一身的物质，
其物体表面积巨大具有多孔性的特征，可以吸附有色物质或者气体大分子从而达到去色、除臭的效果。
其可以有选择的吸附气相、液相中的各种物质，同时也可以吸附离子。
比如，铜铁锰锌离子在活性炭上的吸附强度顺序为：
Fe3+ > Cu2+ > Zn2+ > Mn2+

在不发生反应的前提下，颗粒铝也能达到活性炭的效果。
当然，无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色，
类似于 无水硫酸镁MgSO4 、硫酸钙CaSO4 、NaSO4 等这些在自然界通常以水合晶体\物的存在）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝。

由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
气体名称　 常用干燥剂　 　　　　　　　气体名称　　　　常用干燥剂
CO 　　　 浓H2SO4、CaCl2、P2O5　 　　　H2S 　　　　 CaCl2
CO2 　　　CaCl2、浓H2SO4、P2O5　　　　 N2 　　　　 浓H2SO4、CaCl2、P2O5
Cl2 　　　CaCl2、浓H2SO4　 　　　　　 NH3 　　　 CaO、KOH或碱石灰
H2　　 　 CaCl2、P2O5　　　　　　　　 NO 　　　 Ca(NO3)2
HBr　　　 CaBr2、ZnBr2 、　　　　　　　O3 　　　　 CaCl2
HCl 　 　 CaCl2、浓H2SO4　 　　　　　　SO2 　　　 浓H2SO4、CaCl2、P2O5
HI 　　　 CaI2