第十天\11题
第十一天\2\3\8(2)②
第十四天\1(肥田粉是什么,有什么成分)\3(①为什么错)\6\8\10
第十五天\5\8(2)\9(3)\10
第十六天\2\5\6\13(2)(3)
第十七天(5)
第十八天\8(1)
第十九天\3\7\8\14(2)

10th/11:首先有三个方程式：1.Cu+2H2SO4--CuSO4+2H2O+SO2
 2.Zn+CuSO4--ZnSO4+Cu
 3.Zn+H2SO4--ZnSO4+H2
2.24L气体全部是H2,因为它是待铜片全部溶解后加的Zn,H2=0.1mol=0.1g，差量是从后两个方程中产生的，3中的deltaM=65, 用H2可算出deltam=6.5 ,可算出Zn=6.5g,题目中总差量为7.5g，因此2中的deltam直接得出为1g,算出Cu=64g=1mol=CuSO4，在得出1中l硫酸=2mol,3中硫酸=氢气=0.1mol,所以硫酸总量=2.1mol,接下来自己算
11th/2 我用排除法的
 /3 未知，研究中
 /8 太复杂了。。。，不知如何表达
14/1 肥田粉是氮肥 ，成份忘了。。。
 /3.1NH4NO3特例 /6记住他
 剩下的明天再说，我累死了。。。。

辛苦了儿子~

要死，我还以为有答案抄……想想罗选不会做这样的事情的

自己做一遍印象深刻哦 �

14/8:提示：你是否记得周围讲过一方法，比较分子量，分子量越大，放出气体越少，这儿的NH4+都是相同的，只需比较剩下的部分（注意化成相同化合价哦），你先算一下如果是纯的放多少气体，在和题目比一下。在想想哦！
14/10：你是否可以算出总的硫酸根离子的量和总的铵根离子的量？又是否可以算出这些铵根离子各自属于谁？接下来的事就很简单了！（如果我直接告诉你那就太小看你了，你可是选化学的哦！继续想！）
15/5：列出两个方程，分别计算6mlNO2,6mlNO各需要多少氧气，在相加，你会发现氧气正好消耗完了
15/8(2):就是指最终结果，NO2,NO,都没能坚持到最后
15/9(3):题目中的硝酸由第一二小题共同产生，既然你上面两题都做出来了，这题你肯定做得出！
15/10：这题。。。我实在没法在这上面讲清楚，要不。。。过几天你打我电话？ 事先msn告诉我一声
16/2：这题的意思就是既要放气体，又要生成硝酸盐
16/5：先看后面两个，第二个肯定变黑，浓硫酸嘛，第三个肯定变白，氯水漂白，然后就可选出答案了
16/6：反应生成FeCl3,黄色
16/13（2）:nH=nHNO3(过量)=0.002
 (3):等于硝酸铜中的+过量硝酸中的
17/5：有一种很简单的方法，但在这讲不清。。。跟那题一样处理吧
18/8 研究中。。。dk...sorry
19/3 电解质要自身能电离，不自身就不是
剩下的研究中，sorry...

额。。问一下~
p2/10第二空怎么做？

算出它的摩尔数，在乘以式�

同学们啊？到底回答哪里的问题啊？

19/7先假设每种气体各1体积，第一个只有3NO2+H2O---2HNO3+NO 所以剩余1＋1/3即4/3 第二个是4NO2+2H2O＋O2---4HNO3所以剩余3/4 第三个氨气全部溶解所以剩余1 答案B

19/8 硝酸与锌反应既表现了酸性（生成了Zn(NO)2 )又表现了强氧化性（生成了三种不同的还原产物）。 假设锌为1摩尔，最后都失去2摩尔电子，生成1摩尔的硝酸锌，消耗2摩尔硝酸，根据得失电子数相等，若生成NO2，应为2摩尔（＋5到＋4一个电子 1× X ＝2)一共消耗硝酸2＋2=4 若生成NO应为＋5到＋2三个电子 3× Y ＝2)应为2/3摩尔一共消耗硝酸2＋2/3 若生成NH4NO3 （＋5到-3八个电子 8× Z ＝2)应为1/4*2=1/2 摩尔一共2＋1/2 这样比例为4：8/3:5/2=24:16:15

19/14 方程式为 6NO+4NH3----5N2+6H2O 5摩尔的N2中还原产物与氧化产物的比例为6：4＝3：2（化合价降的： 升的） 所以6摩尔的NO与4NH3反应后还原产物比氧化产物多1摩尔即28克，现在多1。4克，可算出参加反应的NO为0.3摩尔 NH3为0.2摩尔 多出的0.5mol是过量的，可能是NO也可能是NH3这样就有2组答案

17/5有种很简单的方法 反应后氢离子说明硝酸过量， 溶液中的硝酸根离子有两种形式1是硝酸铜中＝3.2/64*2=0.1摩尔 2是硝酸＝a摩尔 加起来就可以�

啊，老师，你终于来了！！！


欢呼。。。。


不过你能去注册一下不�