飒飒长沙专题——竞赛

附赠答案

1、Na2B4O7•10H2O；B4O72-+7H2O=2H3BO3+2B(OH)4-。
2、分子晶体；离子晶体；[PCl6]-；正八面体；sp3d2。
3、（1）分子形状：NO2： 角形（或V形） ： 直线形 
 ： 角形（或V形） 
 键角顺序： > > ；
 （2） Me3N；N取sp3杂化，N上有孤对电子…；(H3Si)3N；N取sp2杂化， 
 Si-N有双健成分 
 （3） NF3；N-F为单键；BF3；B-F有双键成分（ 大 键） 
 （4） NH3（1）分子间有氢键；NF3则无 
 （5） N-F键偶极与N弧对偶极方向相反，相抵消；NH3则与NF3相反…… 
 （6） NF3中F电负性大，使N原子电子密度减小，N上弧对难以给出 
 （7）反应式： 2NaNO3+8Na(Hg)+4H2O=Na2N2O2+8NaOH+8Hg 
4、（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O；MnCl2+Na2CO3==MnCO3↓+2NaCl（MnCO3也可写成Mn2(OH)2CO3↓）；MnCO3+2HAc= MnAc2+CO2+H2O
 （2）计算说明：
 如：pH=4时 [OH—]=10-10 mol•L-1 [Fe3+]= 
 Fe3+可除尽，pH=5时，[Fe3+]更小；[Mn2+]= =4.0×106 mol•L-1
 还不能生成MnCO3↓
5、（1） 2N(CH2CH2OH)3+H2S=[NH(CH2CH2OH)3]2S 
 2N(CH2CH2OH)3+CO2+H2O=[NH(CH2CH2OH)3]2CO3 
（2） 上述生成的铵盐加热分解（按逆向进行），使三乙醇胺能循环使用，降低了生产成本。
6、（1） 6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 
（2）正极反应： O2+4H++4e-=2H2O 
负极反应： C6H12O6+6H2O+6CO2+24H++24e- 
 （3）计算式和结果： 
 (4)1.24V×1×10-3A/cm2×(100cm)2/m2×100m2=1.24×103 W
7、（1） 
（2） ； 
（3）算式和结果：
 
∴ 
(答) 
 
样品中 
 =0.2011（答）
8、[OH-]=Kb×C碱/C盐=1.71×10-5×0.10/0.01=1.77×10-4 mol/L
[Cu2+]可从铜氨配离子的稳定常数求得
[Cu2+]=[Cu(NH3)42+]/{K稳×[NH3]4}
=0.15/{4.8×1012×(0.1)4}=3.13×10-10
Q[Cu(OH)2]=[Cu2+]×[OH-]2=(3.13×10-10)×(1.77×10-4)2=9.8×10-18＞Ksp[Cu(OH)2]，
因此，该溶液中有Cu(OH)2沉淀生成。
9、答：设钢样品中Cr质量百分含量为x，Mn的质量百分含量为y。
Cr  BaCrO4 
由此可知：10.00 mL的Cr2O72-溶液中Cr的物质的量等于生成的BaCrO4的物质的量，即为0.0549g253.3g/mol=2.16710-4 mol。
钢样品中Cr的质量=2.16710-42501052=0.2817 g
钢样品中Cr的质量百分含量为x=0.281710=2.817%
Cr  CrO42-  3Fe2+
Mn  MnO4-  5Fe2+
由此可知：10.00 mL的Cr2O72-和MnO4-溶液中与Cr2O72-反应消耗Fe2+的物质的量为：32.16710-4 =6.50110-4 mol，Mn的物质的量等于与之反应的Fe2+的物质的量的1/5，即为：
(1/5)(0.07515.9510-3-6.50110-4)=1.09210-4 mol
钢样品中Mn的质量=1.09210-42501054.94=0.1500 g
钢样品中Mn的质量百分含量为y=0.150010=1.500%

小飒好快啊~~~~~~~~

无奈了...还真有人发上来了.....

搞化学的上不了北大来南大吧...

这样都行.......

是呀是呀。。大家加油吧�

这次考试没把我弄死。。�

ms题很难.......

顶啊顶~�

试一试能不能人工置顶呢？
这么好的帖~~

这是化学题吧- -#.....
多少年没碰过理科东西了.............

小飒辛苦了.(----为人民服务 替你回答了 - -#)

不全啊飒飒，好多地方都没有字了…�

谢谢支持