溶解包含扩散和水合，扩散吸热，水合放热，若此过程中吸收的热量比放出的热量多，则表现为吸热，反之亦然

没有人吗orz
以及同学的一个问题:
老师说悬浊液静置后有固体沉淀，如果把密度液体小的固体磨成粉撒进去，从定义来说也是悬浊液，但是固体2物质是浮在上面的。
(其实我觉得老师讲的是绝大多数情况orz)
　　　--《易碎の玻璃心樱满》

吸热就是扩散，放热是水合，若扩散吸热热量大于水合放热热量，那么温度降低 若扩散吸热热量小于水合放热热量，那么升温

标题“溶化”二字不明觉厉。

δQ=TδS
Q 热量 δQ＞0 吸热 δQ＜0 放热
S 熵 表示无序度 气态＞液态＞固态
譬如温度不变 δT=0 结晶 由液态转变为固态 δS＜0
所以 δQ＜0 所以放热
扩散的话 δS＞0， δQ＞0 吸热
吧内大神勿喷 我知道这个断章取义 稍微解释下还是可以的
PS. △G=△H-△TS ＜0 代表不需要外界条件可以自发进行,△G＞0 不可自发进行
是判断溶解 结晶 反应的可行性的

首先要说……下面的东西基本初中阶段基本用不上了，能看懂多少就懂多少吧
其次要说……可能会有错误的，希望吧内大神多多指正，我是个大学化学类专业毕业的（专业课基本都是补考过的）
举氯化钠为例，氯化钠是离子晶体，所以溶解的时候晶体会在水的作用下被破坏，释放出钠离子和氯离子换句话说，晶体中的化学键断裂了，这个过程需要吸收能量，游离出来的钠离子和氯离子在水中是以水合离子的形式存在的（就看成是原本的离子外面包了一层或几层水分子）水合离子的形成会有新的化学键生成，于是会放出热量。这样有吸热又放热，总的过程来看，如果吸收的热量更多，温度就会下降；如果放出的热量更多，温度就会上升~~~我已经用我能表述明白的最简单的语言来说明了……有不明白的可以再问，吧内大神觉得有错的可以指正

其实~好吧，恕我这未满的瓶子不知对不对地咣当一下吧，（不懂装懂的初三党）解释一下。。。像酸碱盐神马的，溶于水后分解成离子，for example，NaOH溶解后生成Na+与OH-像这种分子分解为离子时需要吸收电离能，同时形成水合Na+离子与水合OH-离子（关于水和，可参考度娘），形成水合粒子时会放出水合能（我是这么叫的），当电离能大于水合能时，吸热；小于水合能时，放热。各位学神门，我说的应该对吧。

高中阶段会涉及这方面部分的知识

水合与扩散

和分子间作用力有关
初中知道这个就足够了，直到太多就晕了
在下高一狗

化学键的问题

6楼解释比较正确，但较难理解

高中你就知道了！吸热和放热是键的断裂所产生的能量