戚元遂答：不对！证明：1、Na+Cl要放出412KJ/mol-1的能量才能形成NaCl，NaCl溶解在水里必需从水中吸收412KJ/mol-1的相同能量才能分解成Na和Cl,根据饱和食盐水的原子量计算，需要5.728个水分子给一个NaCl分子提供412KJ/mol-1的能量，这样，水的温度会从室温下降到零下30度，而实际上NaCl溶解到水中，水温并不下降，这表明水没给NaCl提供能量，NaCl也没从水中得到能量，所以Na与Cl并没分开，是以分子形式存在于水中的，所以没有形成“离子”；2、根据常规的化学理论，键能值的大小与原子间结合力的大小成正比，即键能值越大原子间的结合力越大，Na与Cl之间的结合能是412KJ/mol-1，NaCl与H2O分子之间的络合能（也称H键能）约20KJ/mol-1，那么：412 / 20 = 20.6（倍），根据这个计算NaCl分子的结合能比与H2O分子的络合能（H键能）大20.6倍，也就是说NaCl分子的结合力比与H2O分子之间的络合力（H键力）同样大20.6倍，在这种状态下，水分子没有任何条件能把NaCl分子“折开”，所以不能形成“离子”；NaCl溶解在水里没有形成“离子”的内因条件，说会形成“离子”的理论纯属捏造！事实胜于雄辩！
