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单电子
密度矩阵
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电子排布为什么全充满、半充满时能量最低。根据构造原理3d>4s应该先排满4s然后再排3d,那Cr的电子排布图中,4s电子跃迁到3d能量不是增加了吗?
一鲤
泡利不容
7
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3d¹<4s¹<3d³<4s²<3d⁶,因此有了3d⁶>4s²,而3d³<4s²,所以,先排半满的3d,然后补全4s
一鲤
泡利不容
7
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排电子要满足:这个电子层的电子亚层S和P半满,再去排下一层的亚层S,然后回来排这层的D和上一层的F。
(比如2s到3s是这样的:
先排第一个亚层:
2s:↑ →↑↓
再排第二个亚层:
2s2p:↑↓→↑↓ ↑→↑↓ ↑ ↑→↑↓ ↑ ↑ ↑(2p半满)→↑↓ ↑↓ ↑ ↑→↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑→↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓(3p)
然后排第二层的亚层:
3s:↑→↑↓
一鲤
泡利不容
7
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3s到4s是这样:
3s:↑→↑↓
3s3p:↑↓ ↑ →↑↓ ↑ ↑ ↑(手懒了~(≧▽≦)~省略几步~~)→↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓(继续省略步骤)
然后是
3s3p4s:
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓——>
↑
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
再排3s3p4s3d的
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ (半满)——>
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ (全满)
↑↓
一鲤
泡利不容
7
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s的电子最先排,但是最后排满。因为就两个电子。
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