【湟⒈のsè彩】高三复习化学方程式总结6

   C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O 
20.苯的取代反应（溴代/硝化） 
（1）    + Br2            +HBr  （不用加热） 

（2）    +HNO3            +H2O  （水浴加热） 
21．卤代烃的主要反应（水解/消去） 
R-CH2CH2X + H2O       R-CH2CH2OH + HBr   （取代反应） 
R-CH2CH2X      RCH2=CH2 + HX   （消去反应） 

22.乙醇的催化氧化 
2CH3CH2OH+O2   2CH3COOH+2H2O 
23．乙醇与活泼金属（Na/Mg等）反应  
    2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑（置换反应） 
2CH3CH2OH+Mg==Mg(CH3CH2O)2+H2↑（置换反应） 
24.苯酚的酸性（与Na/NaOH/Na2CO3等） 

   2       +2Na    2         +H2↑ 
         +NaOH           +H2O 

           +Na2CO3           +NaHCO3 

25．酚醛缩聚反应  
    n      + n HCHO       [     CH2 ] n  + nH2O 
                            
26.乙醛的催化氧化  
 2CH3CHO+O2      2CH3COOH 

27．乙醛的铜淀反应 
        CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O 
28.实验室制乙酸乙酯(反应条件) 
      CH3COOH+CH3CH2OH    CH3COOCH2CH3+H2O 

29．硫粉与NaOH溶液共热 
    3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O 

30．金属钠长期暴露在空气中的变化过程  
  (1)Na+O2==Na2O                       (2)Na2O+H2O==2NaOH 
  (3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O           (4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 
  (5)2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O（风化） (6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3·xH2O 

31. 用硫粉除去洒落的Hg珠 
      S+2Hg==HgS             2Ag+S==Ag2S（两个反应均不须加热） 

32．Mg2N3/Al2S3的水解 
    Mg2N3+6H2O==2Mg(OH)2↓+3NH3↑ 
    Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑ 

33. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式 
    4NO+3O2+2H2O==4HNO3 
    4NO2+O2+2H2O==4HNO3 

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）    
1, 氧化性：   
F2 + H2 === 2HF   
F2 +Xe(过量)===XeF2   
2F2（过量）+Xe===XeF4   
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)   
2F2 +2H2O===4HF+O2   
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O   
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2   
F2 +2NaBr===2NaF+Br2   
F2+2NaI ===2NaF+I2   
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF   
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3   
7F2(过量)+I2 ===2IF7   
Cl2 +H2 ===2HCl   
3Cl2 +2P===2PCl3   
Cl2 +PCl3 ===PCl5   
Cl2 +2Na===2NaCl   
3Cl2 +2Fe===2FeCl3   
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3   
Cl2+Cu===CuCl2   
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2   
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2   
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl   
Cl2 +Na2S===2NaCl+S   
Cl2 +H2S===2HCl+S   
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl   
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2   
2O2 +3Fe===Fe3O4   
O2+K===KO2   
S+H2===H2S   
2S+C===CS2   
S+Fe===FeS   
S+2Cu===Cu2S   
3S+2Al===Al2S3   
S+Zn===ZnS   
N2+3H2===2NH3   
N2+3Mg===Mg3N2   
N2+3Ca===Ca3N2   
N2+3Ba===Ba3N2   
N2+6Na===2Na3N   
N2+6K===2K3N   
N2+6Rb===2Rb3N   
P2+6H2===4PH3   
P+3Na===Na3P   
2P+3Zn===Zn3P2   
2．还原性   
S+O2===SO2   
S+O2===SO2   
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O   
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O   
N2+O2===2NO   
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)   
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）   
PX3+X2===PX5   
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O   
C+2F2===CF4   
C+2Cl2===CCl4   
2C+O2(少量)===2CO   
C+O2(足量)===CO2   
C+CO2===2CO   
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)   
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)   
Si(粗)+2Cl===SiCl4   
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)   
Si(粉)+O2===SiO2   
Si+C===SiC(金刚砂)   
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2   


3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑   
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑   
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu   
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl   
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2   
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O   
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑   
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2   
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑   
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑   
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑   
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2   
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O   
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O   
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O   
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl   
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4   
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3   
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑   
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4   
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O   
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O   
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O   
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2   
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3   
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O   
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑   
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3   
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O   
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓   
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓   
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3   
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2   
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl   
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO   
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑   
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O   
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O   
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3   
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO   
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3   
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO   
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2   
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO   
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3   
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4   
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑   
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O   
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑   
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑   
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O   
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl   
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑   
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑  
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O   


56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑   
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl   
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O   
59、SO2 + CaO = CaSO3   
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O   
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O   
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4   
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O   
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O   
65、Si + 2F 2 = SiF4   
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑   
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）   
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4   
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl   
  
  
化合反应   
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO   
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4   
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3   
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O   
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5   
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2   
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2   
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO   
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO   
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2   
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3   
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2   
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O   
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl   
分解反应   
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑   
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑   
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑   
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑   
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑   
置换反应   
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu   
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑   
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑   
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O   
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑   
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O   
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO   
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑   
其他   
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4   
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O   
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O   
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2   
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2   
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O   
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O   
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑   
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑   
一． 物质与氧气的反应：   
（1）单质与氧气的反应：   
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO   
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4   
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO   
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3   
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O   
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5   
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2   
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2   


（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐   
 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑   
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑   
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑   
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3   
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑   
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl   
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐   
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4   
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl   
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl   
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl   
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH   
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐   
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3   
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl   
  
 五．其它反应：   
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3   
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2   
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH   
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4   
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O   
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2   
化学方程式 反应现象 应用   
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹   
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验   
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体   
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体   
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3   
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊   
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰   
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料   
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量   
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧   
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属   
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气   
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气   
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验   
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水   
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热   
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失   
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气   
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解   
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解   
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解   
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性   
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性   
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性   
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性   


2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸   
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验   
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因   
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧   
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属   
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属   
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属   
C + CO2 高温2CO   
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性   
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去   
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁   
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化   
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成   
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头   
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰   
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢   
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理   
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理   
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体   
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属   
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理   
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理   
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理   
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O   
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O   
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧   
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜   
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2   
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银   
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜   
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈   
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解   
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解   
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色   
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解   
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解   
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解   
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解   
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解   
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解   
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多   
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色   
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O   
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理   
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈   
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解   
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色   
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解   
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解   
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O   
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解   
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O   
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解   
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解   
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色   

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理   


44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O   
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O   
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O   
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O   
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水   
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O   
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O   
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O   
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O   
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O   
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O   
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O   
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O   
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O   
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O   
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O   
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐   
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑   
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑   
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑   
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3   
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑   
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl   
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐   
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4   
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl   
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl   
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl   
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH   
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐   
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3   
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl  
五．其它反应：   
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3   
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2   
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH   
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4   
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O   
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2   
化学方程式 反应现象 应用   
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹   
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验   
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体   
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体   
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3   
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊   
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰   
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料   
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量   
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧   
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属   
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气   


2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气   
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验   
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水   
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热   
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失   
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气   
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解   
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解   
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解   
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性   
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性   
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性   
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性   
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、   
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸   
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验   
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因   
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧   
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属   
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属   
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属   
C + CO2 高温2CO   
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性   
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去   
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁   
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化   
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成   
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头   
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰   
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢   
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理   
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理   
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体   
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属   
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理   
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理   
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理   
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O   
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O   
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧   
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜   
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2   
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银   
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜   
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈   
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解   
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解   
 还有一部分死活发不了~~~ 
（请不要发表含有不适当内容的留言 
请不要发表广告贴） 
也不知道杂的~~不过这么多应该对大家有帮助~~~尤其是2和5班~要求的总结方程式应该还是很全了~~还有的不分发不了~~想要的来2班借吧 
 

 
 

 
 


小猪~~你不容易啊·~
把我感动坏着·~
大家看啊·~
这是文科生发的贴·~！！

...才子 ...文理双优...

对啊,理科生都太忙了... ...

对不住啊，这贴不是我发的，这是个重发贴，原创表骂我啊！！

这也太多了吧�

有啥不会找化学达人，我刚毕业，虽说理综考164单化学考了106，也曾考过全年级化学第一，QQ号：137565019

谢谢 你