因为这个反应本质上只有过氧离子发生氧化还原，水不参与氧化还原反应
这个反应也没有很强的还原剂来还原水来生成氧气

结论是实验得出来的，通过同位素标记研究原子去向，再以此反推元素性质，不是直接推理出来的，所以化学当中的许多知识靠硬背，当记住的东西多了，能够串联起来了，化学就简单了

首先无机反应不讨论反应机理，所以不要纠结实际上电子怎么移动。
在氧化还原反应里面，为了研究的方便，我们规定价态变化必须是最短路线，否则可以有无数种标法。-1价到0价的距离更近一些。

能不变就不变，能少变就少变

只能从-1到0价，中间不能跳

过氧化钠氧化不了水，要想氧化水怎么也得是氟那个级别的

这个是用同位素标记测的。再说都是o,你负一价的连把负二价的变成负一价的能力都没有凭啥把负二价直接变成0价

高中不需要理解机理吧，简单理解过氧根性质就行了，再说你觉得谁能氧化水呢，建议可以搜一搜，能氧化水的氧化剂不多的

没有氧化剂能氧化水，过氧根离子氧化性不够

你要是想从根子上理解要学大学物理化学半反应电动势，不过那个也是实验测出来的，想从理论推导计算要学量子力学，不过多原子薛定谔方程还不能精确求解，只能通过迭代法得出近似解...

事实上过氧化物里的-1价的氧也具有还原性。
例如双氧水能使氯水褪色，能使酸性高锰酸钾褪色。
这里是-1价的氧自己氧化自己。

高一？怪不得。以后你会做到探究题，证明里面生成了过氧化氢。。。然后，浓度不够，没分解而已。这时你需要二氧化锰对照实验

高中阶段里，同种元素，不同价态的氧化还原反应，价态不能交叉，比如浓硫酸有强氧化性，二氧化硫有还原性，但浓硫酸不能把二氧化硫氧化成三氧化硫。同理三价铁离子有氧化性，二价亚铁离子有还原性，但铁离子不能氧化亚铁离子。