等效平衡的什么结论？等效平衡本身就是个极限的问题...

（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效.
（2）恒温恒容下，对于反应前后物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效.  
（3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效.

最好举例子，我没太理解这三句话想表达的东西。
但是对于恒温条件来说，K值不变（注意不同情况下选择Kp和Kc计算），所以只要知道反应物的量，任何时刻生成物的量就都可以通过反应物出来。通过解方程组说明存在一组解使得多个初始状态可以达到相同的平衡状态来证明等效平衡原理正确。

恩，我就是设未知数，然后代入平衡常数K中，然后建立方程。但是方程相当难解，就是最简单的化学反应得出的方程都是复杂的，所以才没有推出来。

回复：5楼
解不出来是因为无法操作，方程组无限多个，初始状态也是无限多个...
有一种不太规范的方法：
假设等效平衡不正确，那么对于初始状态A来说，将它按照化学计量数转换为初始状态B，这两者平衡不等效。根据已知条件得知K值相等，分别设转化物质的量为未知数带入A、B的状态，解出未知量之间有一元函数对应关系，就可以说明假设不成立，又根据初始条件任意可证明等效平衡正确。

回复：6楼
en，用反证法。不错值得试试。

很难推导的,同感，折腾了几天