有个结论是说，一个可逆反应达到平衡时，如果反应物不止一种，只增加一种反应的物质的量，该反应物转化率一定减小。
我感觉这个结论不对啊，应该还是跟两边计量数有关吧，举个例子
50A+B=C+D，假设都是气体
在1L容器（浓度数值上就等于物质的量了）中初始加入100molA和10molB。
假设平衡时，A剩50，B剩9，C为1，D为1, 计算K=1*1/（50^50*9），A的转化率为50%
此时我再加100molA进去，达到新平衡后，A的转化率显然要超过50%，更高了
因为，不妨先假设A的转化率还是50%，则新加的A也转化了一半，此时A剩100，B剩8，C和D都变成2了
此时的Q=2*2/（100^50*8）<1*1/（50^50*9），所以平衡还要向右移动，转化率大于50%。
请问我这个例子举得没什么问题吧，我感觉不敢反应物有几个，都要看两边计量数的大小比较。
我感觉这个结论不对啊，应该还是跟两边计量数有关吧，举个例子
50A+B=C+D，假设都是气体
在1L容器（浓度数值上就等于物质的量了）中初始加入100molA和10molB。
假设平衡时，A剩50，B剩9，C为1，D为1, 计算K=1*1/（50^50*9），A的转化率为50%
此时我再加100molA进去，达到新平衡后，A的转化率显然要超过50%，更高了
因为，不妨先假设A的转化率还是50%，则新加的A也转化了一半，此时A剩100，B剩8，C和D都变成2了
此时的Q=2*2/（100^50*8）<1*1/（50^50*9），所以平衡还要向右移动，转化率大于50%。
请问我这个例子举得没什么问题吧，我感觉不敢反应物有几个，都要看两边计量数的大小比较。
