任何氧化还原方程式配平都是电子得失守恒

看电子得失情况，找还原氧化剂

氧和氢都分别只有一个物质有，剩下的全是氯和氯化物，直接就配完了

看得失电子守恒

看电子转移

后面往前配

高中的话钠不变价，前后氧都是-2，氢都是+1，那就是氯和铬之间电子转移，再看反应物铬是+6，氯是-1，产物氯有-1和0，铬是+3，所以先给重铬酸钠配1，这样氯化铬是2，氯化钠是2，氯气是3，根据氧气给水配7，这样氢有14个，所以配14个氯化氢，于是就有1:14:2:2:3:7

根据na、cr、o，Na2Cr2O7:NaCl:CrCl3:H2O=1:2:2:7
根据h，HCl：H2O=2:1
我记得大多数纯配平就是配元素比例，和离子价态啥的没关系，当然我也可能记错了。

有变有不变，这不就是先配变的吗，再原子守恒不就完了

先算两个变价的，cl降升2，cr降3，然后求最小公倍数6，cl2前面乘3，crcl3前面乘2，然后其他看原子数再配平，最后是na2cr2o7+14hcl=2nacl+2crcl3+3cl2+7h2o
反正这种就是要看前后，比如前面就一个hcl含cl，所以刚开始不能给他配，因为不是所以cl都变价了，cr前后都是只有一个化合物，就直接配，然后再正常配其他的。如果别的配不平就直接带着变价的数升倍数，核心就是失多少电子得多少电子