你们老师应该讲过，这东西只能拿来解释已知的现象，不能拿来预测。化学定律全都是例外

他和六个水配对形成[Cr(H2O)6]3＋

Cr 3+的电子构型为 [Ar]3d3三个电子电子都位于t2g轨道上较为稳定，这个能理解吗

首先，稳不稳定是要看环境的，半充满是指真空中气态原子失去电子所需要的能量更大。而水中还要考虑配体的影响。
还有，地球是个富氧富水的酸性环境，所以我们的化学是从这个环境中开始研究的。所以我们对高价，酸性水中稳定的物质研究更多。而那些在地球环境下极不稳定还没毛用的东西当然没人研究

这不就和二价铜差不多一个道理，考虑个水溶液还是无水环境

即使是无水环境，大多数时候铬也是处于配位场中的吧。下面的解释因为我还没系统学过配合物的分子轨道理论，我自己也不知道对不对，将就看吧。对于铬而言，1t2g轨道是非键轨道，电子占据不会降低能量，而如果电子减少，一方面需要克服第二、三电离能，另一方面会获得更高的配位场稳定化能（用简单理论可以理解成把配体吸的更紧）。这时，铬的第二电离能相对而言较低，所以倾向于失去电子，形成二价铬乃至三价铬。而如果将配体换成羰基、亚硝酰离子等能形成反馈π键的配体，由于反馈π键的形成，1t2g轨道变为强的成键轨道，倾向于被电子占据，配合物倾向于满足十八电子规则，这也是在一些氰根等参与配位的配合物中，一价铬甚至零价铬稳定存在的原因。重申一遍，我是个菜鸡，自己也不知道这么解释对不对，如有错误还请大佬点出

值得注意的是，铬的第二电离能并没有多很高，甚至不如后面的锰高，与铜的比周围高出一节有显著区别，说明3d5造成的稳定性并没有想象中的大。

影响电子亚层能量顺序的是电子间的相互作用(类氢离子轨道能量只与主量子数有关)，当失去一个电子后，电子相互作用发生了改变，3d轨道能量升高，更容易失去电子，所以一价离子不容易稳定存在