1．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是多少？
2、已知CO的燃烧热为—283KJ/moL，则CO燃烧的热化学方程式是
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如有2.5moLCO完全燃烧生成CO2时放出热量是_________________
3．为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16 g该气体燃料，完全燃烧生成224 mL CO2（标准状况）和0.36 g液态水，并放出8.903 kJ的热量。请写出：CNG的化学式，其完全燃烧的热化学方程式。
4．(图见最下面) 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_______。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____（填“相等”、“不相等”），所求中和热_____（填“相等”、“不相等”），简述理由________
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（6）如果用100毫升0。5mol/L盐酸与100毫升0。55mol/L的氢氧化钠反应，所测的中和热数据是否是课本试验的两倍？
（7）利用你今天测的数据进行中和热的计算，如果你的数据不是57、3KJ/mol,分析原因
（8）写出表示硫酸和氢氧化钠反应中和热的热化学方程式
