氢化物的酸性通常是由其稳定性决定的，而这种稳定性又与负离子的亲和能力有关。碳族元素的氢化物从上到下（即原子序数增加）变得越来越不稳定，因为它们的主族电负性逐渐减小。因此，它们的酸度也逐渐增大：CH4是弱酸或近中性的，CF4的酸度就更高一些；到了CIF，由于碘原子的强烈亲核作用，使这个化合物变得相当稳定，从而降低了它的酸度。这同样适用于其他的卤素和第21组的氮、磷等元素，尽管他们的程度较小些。但是这一现象仅适用于单质的绝对量不大且溶剂非氧化性很强的环境中，如果某些特殊环境出现该反常现象应当仔细考虑是否为其他因素导致如强烈的吸电子效应或者是明显的离子极化效应等因素造成的影响。

我的意思是
CH4~HF酸性递增，但HI到HF递减，为什么呢

一些资料上说因为非金属性越弱键能越弱，越易断键，我感觉有点离谱，最好吧电离过程分假想为汽化，均裂断键，氢电离出电子，卤原子得到电子，水合等步骤，利用第一电离能，电子亲和能，水合能等来计算酸性

你说的也不对，甲烷比氨气更稳定

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这个貌似与离子大小有个关：N3-小，电荷多，吸引H+的能力强，I-大，电荷少，吸引H+的能力弱。另外CH4是，SiH4不显酸碱性，大概是非极性分子的原因