【中考各科复习大纲】初三党果断戳进来~~~

一、基本概念
　　1.化学变化：生成了其他物质的变化
　　2.物理变化：没有生成其他物质的变化
　　3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
　　4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
　　5.纯净物：由一种物质组成
　　6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
　　7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
　　8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
　　9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
　　10.单质：由同种元素组成的纯净物
　　11.化合物：由不同种元素组成的纯净物
　　12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
　　13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
　　14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值
　　某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）
　　相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
　　15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
　　16.离子：带有电荷的原子或原子团
　　17.原子的结构：
　　原子、离子的关系：
　　注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
　　18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
　　①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
　　如：A + B = AB
　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
　　如：AB = A + B
　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
　　如：A + BC = AC + B
　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
　　如：AB + CD = AD + CB
　　19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
　　20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
　　21.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
　　（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
　　22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
　　溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）
　　23.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
　　24.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
　　如：HCl==H+ + Cl－
　　HNO3==H+ + NO3－
　　H2SO4==2H+ + SO42－
　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
　　如：KOH==K+ + OH－
　　NaOH==Na+ + OH－
　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－
　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
　　如：KNO3==K+ + NO3－
　　Na2SO4==2Na+ + SO42－
　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl－
　　25.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
　　碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
　　26.结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O
　　27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
　　28.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
　　燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

六、化学之最
　　1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
　　2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
　　3.空气中含量最多的物质是氮气
　　4.天然存在最硬的物质是金刚石。
　　5.最简单的有机物是甲烷。
　　6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
　　7.相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
　　8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
　　9.导电性最强的金属是银。
　　10.相对原子质量最小的原子是氢。
　　11.熔点最小的金属是汞。
　　12.人体中含量最多的元素是氧。
　　13.组成化合物种类最多的元素是碳。
　　14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。
　　15.最早利用天然气的是中国。
　　16中国最大煤炭基地在：山西省。
　　17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》"曾青得铁则化为铜" ]、宋朝应用）。
　　18最早发现电子的是英国的汤姆生。
　　19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
　　七、解题技巧和说明
　　（一） 推断题解题技巧
　　看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
　　1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
　　2. 一些特殊物质的颜色：
　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
　　蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色）
　　红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
　　黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
　　绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
　　无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
　　有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
　　有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
　　有臭鸡蛋气味：H2S
　　3. 常见一些变化的判断：
　　① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
　　② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
　　③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
　　Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀；
　　④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐；
　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。
　　4. 酸和对应的酸性氧化物的联系：
　　① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
　　② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
　　CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
　　SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3
　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
　　5. 碱和对应的碱性氧化物的联系：
　　① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
　　Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
　　Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
　　K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
　　BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
　　③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
　　Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
　　2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

(二 清 ) 解实验题
　　看题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
　　1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
　　① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
　　② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
　　③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
　　2.实验注意的地方：
　　①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
　　②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
　　③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。
　　④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
　　3.常见意外事故的处理：
　　①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
　　② 沾到皮肤或衣物上：
　　Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗；

Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸；
　　Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
　　4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
　　(1)制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
　　(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
　　(3)制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
　　除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;
　　除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
　　5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
　　(1)有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
　　(2)有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
　　(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
　　6.设计实验
　　(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
　　实验步骤-实验现象-结论
　　①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。
　　②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。
　　（2）试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
　　实验步骤-实验现象-结论-图
　　把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
　　7.解题：
　　计算题的类型有
　　a．有关质量分数（元素和溶质）的计算
　　b．根据化学方程式进行计算
　　c．由a和b两种类型混合在一起计算
　　（1）溶液中溶质质量分数的计算
　　溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100%
　　（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
　　某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100%
　　（3）混合物中某化合物的质量分数计算
　　化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100%
　　（4）混合物中某元素质量分数的计算
　　某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100%
　　或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数
　　（5）解题技巧
　　a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
　　b.根据化学方程式计算的解题步骤：
　　①设未知量
　　②书写出正确的化学方程式
　　③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
　　④列出比例式，求解
　　⑤答。

15.单质一定不会发生分解反应。
　　16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为－3价，后面的N为+5价）
　　17.盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
　　18.阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
　　19.在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
　　20.盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
　　21.酸式盐的溶液不一定显酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42－)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
　　22. 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
　　23.碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH－的溶液）
　　24.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
　　（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
　　25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
　　★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。
　　26.生成盐和水的反应不一定是中和反应。
　　27.所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
　　①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
　　28.凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
　　29.凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
　　凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。"大换小增重，小换大减重"
　　30.凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
　　31.凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
　　如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：
　　2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
　　31.凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
　　32.制备气体的发生装置，在装**前一定要检查气密性。
　　点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
　　33.书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
　　34.5 g某物质放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
　　可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

十、化学实验总结
　　三种气体的实验室制法以及它们的区别。
　　气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
　　1.** 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
　　[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
　　[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
　　[固+液]
　　2.反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
　　或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
　　3.检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气；点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气；通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
　　4.收集方法
　　氧气（O2）①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
　　氢气（H2）①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
　　二氧化碳（CO2）①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集）
　　5.验满(验纯)
　　氧气（O2）用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。
　　氢气（H2） <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火若"噗"的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
　　二氧化碳（CO2）用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满。
　　6.放置 正放 倒放 正放
　　7.注意事项
　　(1)制备氧气（O2）
　　①检查装置的气密性
　　(当用第一种**制取时以下要注意)
　　②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
　　③加热时应先使试管均匀受热，再集中在**部位加热。
　　④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
　　(2)制备氢气（H2）
　　①检查装置的气密性
　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；
　　③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。）
　　(3)制备二氧化碳（CO2）
　　①检查装置的气密性
　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；
　　③不能用排水法收集
　　8.常见气体的性质
　　（1）氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途
　　（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
　　①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
　　a. 供呼吸；b. 炼钢；c. 气焊。
　　（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
　　②S + O2 ==SO2 （空气中-淡蓝色火
　　焰；氧气中-紫蓝色火焰）
　　③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
　　④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
　　⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
　　（2）氢气（H2）
　　无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
　　① 可燃性：
　　2H2 + O2 ==== 2H2O
　　H2 + Cl2 ==== 2HCl
　　a.填充气、飞舰（密度比空气小）
　　b.合成氨、制盐酸
　　c.气焊、气割（可燃性）4.提炼金属（还原性）
　　② 还原性：
　　H2 + CuO === Cu + H2O
　　3H2 + WO3 === W + 3H2O
　　3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
　　（3）二氧化碳（CO2）
　　无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫"干冰"。
　　①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
　　（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
　　a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
　　b.制饮料、化肥和纯碱
　　CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
　　CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
　　②氧化性：CO2 + C == 2CO
　　CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
　　（4）一氧化碳（CO）
　　无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
　　①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
　　（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
　　a. 作燃料
　　b. 冶炼金属
　　②还原性：
　　CO + CuO === Cu + CO2
　　3CO + WO3 === W + 3CO2
　　3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
　　（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

十一、基本化学反应
　　（一）化合反应
　　1.定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ
　　2C+O2===2CO　2CO+O2===2CO2　CO2+C===2CO　　CO2+H2O==H2CO3
2.镁在空气中燃烧：
　　2Mg + O2 点燃 2MgO
　　现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
　　3.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
　　注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
　　4.铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
　　5.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
　　现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
　　6.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
　　现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾

7.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
　　8.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2现象：
　　A.在纯的氧气中
　　发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
　　B.在空气中燃烧
　　（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
　　9.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
　　10.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
　　11.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
　　（二）分解反应
　　1.定义：一变多
　　基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ　　 2HgO===2Hg+O2
　　2.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
　　现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
　　负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
　　3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
　　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
　　4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 △ MnO2 2KCl + 3O2 ↑
　　5.加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　6.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
　　现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
　　7.加热氧化汞：2HgO△ 2Hg + O2↑
　　8.锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
　　9.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
　　现象：石蕊试液由红色变成紫色。
　　10.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O△ CuSO4 + 5H2O
　　(三)置换反应
　　1.定义：一换一
　　基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
　　酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
　　盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
　　2．金属单质 + 酸-- 盐 + 氢气 （置换反应）
　　（1）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
　　（2）镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
　　（3）铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
　　（4）锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
　　（5）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　（6）铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
　　（1）－（6）的现象：有气泡产生。
　　（7）铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
　　（8）铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
　　（7）－（8）的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。)
　　3.金属单质 + 盐（溶液）--另一种金属 + 另一种盐
　　（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
　　现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
　　(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)
　　（2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
　　现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
　　（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
　　现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
　　4.金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
　　（1）焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
　　（2）木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
　　（3）氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
　　现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
　　（4）镁和氧化铜反应：Mg+CuO△Cu+MgO

15.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
　　现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
　　16.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
　　17.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
　　18.光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
　　19.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O
　　

初中化学规律总结
　　1.金属活动性顺序
　　 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
　　 （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
　　①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
　　②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
　　③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
　　④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是"先远""后近"。
　　注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁。
　　2.金属＋酸→盐＋H2↑中
　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
　　3.干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。
　　4.物质的检验
　　(1) 酸（H+）检验。
　　方法1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
　　方法2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
　　方法3 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
　　(2) 碱（OH－）的检验。
　　方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH－的存在。
　　方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH－的存在。
　　方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH－的存在。
　　方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH－的存在。
　　(3)CO32－ 或HCO3－的检验。
　　将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32－或HCO3－的存在。
　　（4）铵盐（NH4+）
　　用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
　　5.金属＋盐溶液→新金属＋新盐
　　①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
　　②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
　　③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
　　6.物质燃烧时的影响因素
　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

8）使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的1/3处。