【中考各科复习大纲】初三党果断戳进来~~~

一、基本概念
　　1.化学变化：生成了其他物质的变化
　　2.物理变化：没有生成其他物质的变化
　　3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
　　4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
　　5.纯净物：由一种物质组成
　　6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
　　7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
　　8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
　　9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
　　10.单质：由同种元素组成的纯净物
　　11.化合物：由不同种元素组成的纯净物
　　12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
　　13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
　　14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值
　　某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）
　　相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
　　15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
　　16.离子：带有电荷的原子或原子团
　　17.原子的结构：
　　原子、离子的关系：
　　注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
　　18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
　　①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
　　如：A + B = AB
　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
　　如：AB = A + B
　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
　　如：A + BC = AC + B
　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
　　如：AB + CD = AD + CB
　　19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
　　20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
　　21.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
　　（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
　　22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
　　溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）
　　23.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
　　24.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
　　如：HCl==H+ + Cl－
　　HNO3==H+ + NO3－
　　H2SO4==2H+ + SO42－
　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
　　如：KOH==K+ + OH－
　　NaOH==Na+ + OH－
　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－
　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
　　如：KNO3==K+ + NO3－
　　Na2SO4==2Na+ + SO42－
　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl－
　　25.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
　　碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
　　26.结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O
　　27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
　　28.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
　　燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

六、化学之最
　　1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
　　2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
　　3.空气中含量最多的物质是氮气
　　4.天然存在最硬的物质是金刚石。
　　5.最简单的有机物是甲烷。
　　6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
　　7.相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
　　8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
　　9.导电性最强的金属是银。
　　10.相对原子质量最小的原子是氢。
　　11.熔点最小的金属是汞。
　　12.人体中含量最多的元素是氧。
　　13.组成化合物种类最多的元素是碳。
　　14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。
　　15.最早利用天然气的是中国。
　　16中国最大煤炭基地在：山西省。
　　17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》"曾青得铁则化为铜" ]、宋朝应用）。
　　18最早发现电子的是英国的汤姆生。
　　19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
　　七、解题技巧和说明
　　（一） 推断题解题技巧
　　看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
　　1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
　　2. 一些特殊物质的颜色：
　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
　　蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色）
　　红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
　　黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
　　绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
　　无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
　　有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
　　有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
　　有臭鸡蛋气味：H2S
　　3. 常见一些变化的判断：
　　① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
　　② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
　　③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
　　Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀；
　　④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐；
　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。
　　4. 酸和对应的酸性氧化物的联系：
　　① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
　　② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
　　CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
　　SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3
　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
　　5. 碱和对应的碱性氧化物的联系：
　　① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
　　Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
　　Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
　　K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
　　BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
　　③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
　　Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
　　2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

(二 清 ) 解实验题
　　看题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
　　1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
　　① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
　　② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
　　③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
　　2.实验注意的地方：
　　①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
　　②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
　　③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。
　　④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
　　3.常见意外事故的处理：
　　①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
　　② 沾到皮肤或衣物上：
　　Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗；

15.单质一定不会发生分解反应。
　　16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为－3价，后面的N为+5价）
　　17.盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
　　18.阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
　　19.在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
　　20.盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
　　21.酸式盐的溶液不一定显酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42－)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
　　22. 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
　　23.碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH－的溶液）
　　24.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
　　（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
　　25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
　　★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。
　　26.生成盐和水的反应不一定是中和反应。
　　27.所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
　　①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
　　28.凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
　　29.凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
　　凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。"大换小增重，小换大减重"
　　30.凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
　　31.凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
　　如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：
　　2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
　　31.凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
　　32.制备气体的发生装置，在装**前一定要检查气密性。
　　点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
　　33.书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
　　34.5 g某物质放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
　　可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

十、化学实验总结
　　三种气体的实验室制法以及它们的区别。
　　气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
　　1.** 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
　　[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
　　[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
　　[固+液]
　　2.反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
　　或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
　　3.检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气；点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气；通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
　　4.收集方法
　　氧气（O2）①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
　　氢气（H2）①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
　　二氧化碳（CO2）①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集）
　　5.验满(验纯)
　　氧气（O2）用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。
　　氢气（H2） <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火若"噗"的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
　　二氧化碳（CO2）用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满。
　　6.放置 正放 倒放 正放
　　7.注意事项
　　(1)制备氧气（O2）
　　①检查装置的气密性
　　(当用第一种**制取时以下要注意)
　　②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
　　③加热时应先使试管均匀受热，再集中在**部位加热。
　　④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
　　(2)制备氢气（H2）
　　①检查装置的气密性
　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；
　　③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。）
　　(3)制备二氧化碳（CO2）
　　①检查装置的气密性
　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；
　　③不能用排水法收集
　　8.常见气体的性质
　　（1）氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途
　　（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
　　①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
　　a. 供呼吸；b. 炼钢；c. 气焊。
　　（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
　　②S + O2 ==SO2 （空气中-淡蓝色火
　　焰；氧气中-紫蓝色火焰）
　　③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
　　④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
　　⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
　　（2）氢气（H2）
　　无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
　　① 可燃性：
　　2H2 + O2 ==== 2H2O
　　H2 + Cl2 ==== 2HCl
　　a.填充气、飞舰（密度比空气小）
　　b.合成氨、制盐酸
　　c.气焊、气割（可燃性）4.提炼金属（还原性）
　　② 还原性：
　　H2 + CuO === Cu + H2O
　　3H2 + WO3 === W + 3H2O
　　3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
　　（3）二氧化碳（CO2）
　　无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫"干冰"。
　　①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
　　（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
　　a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
　　b.制饮料、化肥和纯碱
　　CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
　　CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
　　②氧化性：CO2 + C == 2CO
　　CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
　　（4）一氧化碳（CO）
　　无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
　　①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
　　（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
　　a. 作燃料
　　b. 冶炼金属
　　②还原性：
　　CO + CuO === Cu + CO2
　　3CO + WO3 === W + 3CO2
　　3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
　　（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

十一、基本化学反应
　　（一）化合反应
　　1.定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ
　　2C+O2===2CO　2CO+O2===2CO2　CO2+C===2CO　　CO2+H2O==H2CO3
2.镁在空气中燃烧：
　　2Mg + O2 点燃 2MgO
　　现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
　　3.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
　　注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
　　4.铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
　　5.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
　　现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
　　6.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
　　现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾

7.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
　　8.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2现象：
　　A.在纯的氧气中
　　发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
　　B.在空气中燃烧
　　（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
　　9.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
　　10.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
　　11.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
　　（二）分解反应
　　1.定义：一变多
　　基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ　　 2HgO===2Hg+O2
　　2.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
　　现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
　　负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
　　3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
　　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
　　4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 △ MnO2 2KCl + 3O2 ↑
　　5.加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　6.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
　　现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
　　7.加热氧化汞：2HgO△ 2Hg + O2↑
　　8.锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
　　9.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
　　现象：石蕊试液由红色变成紫色。
　　10.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O△ CuSO4 + 5H2O
　　(三)置换反应
　　1.定义：一换一
　　基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
　　酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
　　盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
　　2．金属单质 + 酸-- 盐 + 氢气 （置换反应）
　　（1）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
　　（2）镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
　　（3）铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
　　（4）锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
　　（5）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　（6）铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
　　（1）－（6）的现象：有气泡产生。
　　（7）铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
　　（8）铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
　　（7）－（8）的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。)
　　3.金属单质 + 盐（溶液）--另一种金属 + 另一种盐
　　（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
　　现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
　　(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)
　　（2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
　　现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
　　（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
　　现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
　　4.金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
　　（1）焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
　　（2）木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
　　（3）氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
　　现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
　　（4）镁和氧化铜反应：Mg+CuO△Cu+MgO

15.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
　　现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
　　16.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
　　17.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
　　18.光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
　　19.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O
　　

初中化学规律总结
　　1.金属活动性顺序
　　 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
　　 （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
　　①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
　　②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
　　③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
　　④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是"先远""后近"。
　　注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁。
　　2.金属＋酸→盐＋H2↑中
　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
　　3.干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。
　　4.物质的检验
　　(1) 酸（H+）检验。
　　方法1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
　　方法2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
　　方法3 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
　　(2) 碱（OH－）的检验。
　　方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH－的存在。
　　方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH－的存在。
　　方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH－的存在。
　　方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH－的存在。
　　(3)CO32－ 或HCO3－的检验。
　　将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32－或HCO3－的存在。
　　（4）铵盐（NH4+）
　　用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
　　5.金属＋盐溶液→新金属＋新盐
　　①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
　　②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
　　③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
　　6.物质燃烧时的影响因素
　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

8）使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的1/3处。

（2）溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
　　（3）特征：溶液是均一性、稳定性。
　　（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
　　一般规律：饱和溶液不饱和溶液
　　（5） 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
　　溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
　　影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。
　　影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小；② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
【解题方法指导】
　　[例1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（ ）
　　A. Na2O+H2O＝2NaOH B. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3
　　C. 2Ag + H2SO4（稀）=Ag2SO4 + H2↑ D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
　　解析：A正确，活泼金属对应的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成对应的碱。
　　B有错，KOH属于碱，NaNO3属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件是：① 两种反应物都可溶；② 生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该反应生成物的条件不符合②。
　　C错，银在金属活动顺序中，排在"氢"的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。
　　D错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2价，该反应应生成FeCl2，而不是FeCl3。
　　答案：A
　　说明：
　　1.判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行：
　　（1）是否符合客观事实（如：① 金属活动顺序 ② 复分解反应发生的条件 ③ 有关物质的化学性质等）。
　　（2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。
　　（3）检查所注反应条件是否正确。
　　（4）检查所注生成物的状态是否正确。
　　（5）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。
　　2.书写电离方程式一般可按下列方法：
　　（1）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。
　　（2）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。
　　（3）将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。
　　（4）将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。
　　（5）检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用""连接。
　　[例2] 下列反应中，前者一定包括后者的是（ ）
　　A. 复分解反应，分解反应 B. 复分解反应，中和反应
　　C. 氧化反应，化合反应 D. 置换反应，还原反应
　　解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。
　　四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物和生成物的组成形式来划分的；氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的；而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的变化来划分的。同一个反应可能有一种、两种或三种分类法（如：2H2+O22H2O，是化合反应，又属氧化反应，也属于放热反应）。显然，选项A中的两种反应无包容关系；B中的中和反应是复分解反应的一种；C中两种反应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在D中，有许多还原反应不是置换反应。
　　答案：B
　　[例3] 表中1～5组的物质分类正确的是（ ）
1
2
3
4
5
酸
硝酸
硫酸
盐酸
酸式硫酸钠
氢硫酸
碱
烧碱
纯碱
苛性钠
碱式碳酸铜
消石灰
盐
大理石
胆矾
纯碱
蓝矾
石灰石
　　A. ①③④ B. ②③⑤ C. ④⑤ D. ①③⑤
　　解析：本题是对物质俗称和物质分类知识的综合考查，在搞清各物质主要成份的基础上，根据酸、碱、盐的概念和它们的组成特点对上述物质进行分类，选出合适的一组答案。
　　在本题中，硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、氢硫酸（H2S）都是由若干个氢原子和酸根组成，它们属于酸类化合物。
　　烧碱（NaOH）、苛性钠（NaOH）、消石灰[Ca(OH)2]是由金属原子和若干个氢氧根组成，它们属于碱类化合物。
　　纯碱（Na2CO3）、大理石、石灰石（CaCO3），胆矾、蓝矾（CuSO4?H2O），它们由金属原子和酸根组成，属于正盐；酸式硫酸钠（NaHSO4）属于酸式盐；碱式碳酸铜[Cu2(OH)2 CO3]属于碱式盐。它们都属于盐类化合物。
　　答案：D
　　【考点突破】
　　【考点指要】
　　分析近几年的中考试题，涉及化学基本概念和原理的内容约占试题数目的1/4，约占试卷分值的1/5。考查的题型包括选择、填空等。
　　复习基本概念和基本原理的重点应放在深刻理解其实质及应用上。例如物质的组成、变化、性质、结构和分类，化学反应基本类型、溶液的有关概念、质量守恒定理和化学用语等，可以根据其特点采取不同的复习方法。物质的组成、变化、性质、可采取分类法，分子与原子、原子与元素，则可采取类比法，列表分析它们区别和联系。对纯净物和混合物、化合反应和分解反应等，则可采取辩证的方法。有些易混淆的概念，可以运用综合练习的习题复习法。

甲烷
　　⑴ 点燃；
　　⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯；
　　⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。
　　⑴ 产生明亮的蓝色火焰；
　　⑵ 烧杯壁有水珠；
　　⑶ 石灰水变浑浊。
CH4＋2O2CO2＋2H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
　　不纯时有爆鸣声
氯化氢
⑴ 有刺激性气味
　　⑵ 用润湿的蓝色石蕊试纸
　　⑶ 在空气中有白雾
　　⑷ 通入AgNO3溶液中
　　⑴使蓝色石蕊试纸变红。
　　⑵ AgNO3溶液产生白色沉淀。
HCl=H＋+Cl－
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
氨气
　　⑴ 有特殊刺激性气味；
　　⑵ 利用湿润的红色石蕊试纸。
　　⑴ 有氨臭味；
　　⑵ 湿润石蕊试纸由红色变蓝色。
　　NH3·H2O△ NH3↑+H2O
　　NH3·H2O= NH4++OH－
氮气
　　⑴ 燃着木条伸入集气瓶；
　　⑵ 加入澄清石灰水
　　⑴ 木条熄灭；
　　⑵ 石灰水依然澄清。
（2）几种重要物质的检验
物质
所用试剂
检验的方法、步骤
现象
化学反应实例
酸（H+）
⑴ 紫色石蕊试液
取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。
　　石蕊试剂由紫色变为红色。
⑵ 无色酚酞试液
取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。
　　无色酚酞试液不变色。
⑶ pH试纸
　　蘸取少量酸滴在pH试纸上。
pH<7
碱(OH－)
⑴ 紫色石蕊试液
　　取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。
　　石蕊试剂由紫色变为蓝色。
⑵ 无色酚酞试液
　　取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。
　　无色酚酞试液由无色变为红色。
⑶ pH试纸
　　蘸取少量碱液滴在pH试纸上。
　　pH>7
盐酸及可溶性氯化物
（Cl－）
　　AgNO3试剂和稀HNO3
　　⑴ 取少量待测液于试管中
　　⑵ 滴入几滴AgNO3试剂并滴加稀HNO3
　　产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
　　硫酸及可溶性硫酸盐
(SO42－)
　　BaCl2试剂和稀HNO3
　　⑴ 取少量待测液于试管中
　　⑵ 滴入几滴BaCl2试剂并滴加稀HNO3
　　生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
碳酸盐
(CO32－)
　　HCl或稀HNO3，澄清石灰水
　　⑴ 取少量待测固体或溶液于试管；
　　⑵ 加入几滴稀HCl或稀HNO3；
　　⑶ 将生成的气体通入澄清石灰水。
　　冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。
CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O
Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
铵盐
(NH4+)
　　⑴ 碱或碱液
　　⑵ 红色石蕊试纸
　　⑴ 取少量待测固体或溶液于试管；
　　⑵ 加入碱或碱液共热；
　　⑶ 将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。
　　⑴ 有刺激性气体生成；
　　⑵ 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O
NH3?H2O=NH4++OH－
　　4. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验
　　（1）气体的发生装置
　　（2）气体的收集装置
　　① 排水集气法
　　② 向上排空气集气法
　　③ 向下排空气集气法（集气瓶口向下）。
　　（3）气体验纯与验满方法
　　（4）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的**及反应原理
气体
**
反应原理
　　O2
氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾
　　↑ ↑
　　H2
锌粒、稀硫酸
　　Zn+H2SO4（稀）===ZnSO4+H2↑
　　CO2
大理石或石灰石、稀盐酸
　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
　　5. 常见气体杂质的除法
　　气体杂质
　　方法或试剂
　　H2
　　通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。
　　CO
　　通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2
　　O2
　　通过炽热的铜网。原理：2Cu+O2△CuO
　　CO2
　　通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）
　　H2O(g)
　　通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）
　　HCl
　　通过AgNO3溶液或NaOH等碱性溶液中（后者吸收效果好）
6. 常见物质的分离和提纯
　　（1）过滤法
　　（2）蒸发法
　　（3）结晶法
　　（4）沉淀法
　　（5）气化法
　　（6）转化法
　　（7）溶解法
　　（8）吸收法
　　7. 课本上的重点实验
　　（1） 空气中氧气含量的测定
　　（2） 燃烧的条件
　　（3） 分子的运动
　　（4） 水的组成
　　（5） 验证质量守恒定律
　　8. 要掌握化学实验基本操作，认识基本的化学仪器、了解其用途及使用时注意事项
【解题方法指导】
　　[例1] 下列几项操作中，正确的是（ ）
　　A. 用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束时，撤掉氢气后停止加热。
　　B. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
　　C. 制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。
　　D. 皮肤上沾上浓硫酸，立即用水冲洗。
　　解析：A的操作错误，用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热，目的是赶走试管里的空气，避免引起爆炸。当实验结束时，应先停止加热，继续通入氢气，使铜在氢气流中冷却下来，再停止通入氢气，目的在于防止铜在高温下重新被空气中的氧所氧化。
　　B的操作正确。因为氢气为可燃性气体。实验测定，空气里如果混入氢气的体积达到总体积的4%～74.2%这个范围，点燃时就会爆炸。因此，我们在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

初中总复习--化学计算综合
　　【知识掌握】
　　【知识点精析】
　　1. 有关化学式的计算：
　　基本公式：
　　（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和
　　（2）化合物中某元素质量分数=
　　（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数
　　2. 有关溶液的计算
　　溶液质量=溶质质量+溶剂质量
　　溶液质量=溶液体积×密度
　　溶质的质量分数
　　饱和溶液溶质的质量分数
　　稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度
　　浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度
　　注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，
　　3. 有关化学方程式的计算
设各物质的相对分子质量为M，质量为m。
　　则有：
　　4. 有关化学方程式和溶液的综合计算
　　反应后所得溶液的质量=原溶液的质量＋新溶解的物质的质量－反应生成的气体或沉淀的质量。