（1）氢氟酸腐蚀性很强，却不是强酸。因为酸性的强弱和腐蚀性无关，酸性的强弱，取决于氢离子电离的难易程度。两者牛唇不对马嘴啊。
备注：很多同学把氢氟酸当成了一种强酸，这是错误的，氢氟酸是一种弱酸，可以雕刻玻璃。

2)氟位于第七主族，但是氟的最高价是0价，而不是同主族的氯一样的正七价！这也是考试中一个非常常见的陷阱！坑倒了无数学生！
备注：考试是什么？有的同学这么说，考试是一群居心叵测的成年人用题目挖下陷阱，等着未成年学生掉进去歪了脚而暗自窃喜。氟和氧没有正价，就是一个非常常见的陷阱。

(4)苯酚俗称石碳酸，但是不能使石蕊变色。原因就在于苯酚酸性太弱了，可以说是高中最弱的一种酸了！亲们，睁大眼睛了！哈哈！
备注：有的老师说，苯酚不是酸，因为苯酚没有羧基，不属于有机酸，苯酚又不是无机酸，所以苯酚不是酸。对于这种说法，我非常的无语。其实，电离出的阳离子全部是氢离子的都是酸，水除外。

（5）苯中混用苯酚，采取加浓溴水过滤的方式除杂。这道陷阱题“坑”倒了无数高中英雄儿女，苯酚是和浓溴水生成三溴苯酚，但是三溴苯酚易溶于苯啊！相似相溶原理！切记，切记！不要再被骗了！
备注：正确的除杂方法是用氢氧化钠溶液，分液。苯酚转化为水溶性的苯酚钠。

（6）乙烷中混有乙烯，通过酸性高锰酸钾来除掉乙烯。这个题表面上看起来也很对，但实际上也是一个陷阱。乙烯可以使高锰酸钾溶液褪色，但是乙烯被氧化成二氧化碳了！引入了新的杂质！
备注：乙烷中乙烯可以用溴水来除去，生成1,2-二溴乙烷，他是液体，洗气。

（8）醋酸钠溶液中通入氯化氢气体，不会反应。这个说法是错误，会发生复分解反应，生成氯化钠和醋酸。
备注：初中复分解反应发生的条件是生成沉淀，生成气体和水，到了高中要做好一个转变，就是高中复分解反应的条件是（1）生成沉淀，（2）生成气体，（3）生成弱电解质，要做好这个转变啊。所以醋酸钠中滴加盐酸是反应的！

（9）氯化铝中滴加氢氧化钠溶液来制备氢氧化铝，这也是错误的。因为氢氧化钠是强碱，局部会过量。很多童靴在这里出错！
备注：氢氧化铝的制备要用弱酸和弱碱啊。氢氧化铝的三种制备方法（1）氯化铝中滴加浓氨水（2）偏铝酸钠中通入二氧化碳。（3）铝离子和片氯酸根离子双水解。注意不能用氢氧化钠等强碱及盐酸等强酸！

（12）二氧化硫的制备方法是浓硫酸和铜反应，或者是亚硫酸钠和硫酸反应，这个制备还是要知道！
备注：前者是利用的浓硫酸的强氧化性，后者利用的是强酸制备弱酸。

(13)氨气的制备方法是氯化铵和氢氧化钙反应制取，原理是强碱制取弱碱。还可以采取浓氨水和生石灰的反应，或者碳酸铵，碳酸氢铵受热分解的方法。氯气，二氧化硫，氨气是高中必须掌握的三种气体制备。

(10)有机物的物理性质要牢记两点
1.能溶于水的有机物，低级的醇，低级的醛，低级的酸(当然还有葡萄糖等有机物);
b.密度大于水的有机物，常见的有三种，硝基苯，溴苯和四氯化碳。这些是一些选择题的考查重点。
备注:备注用溴水可以一步检验乙醇，苯乙烯，苯，硝基苯，苯酚五种有机物。亲，你知道原因吗？

（15）在中学化学中，二氧化硫的一个重要的性质是漂白性，那么很多童靴想当然的认为二氧化硫通入紫色石蕊，现象就是先变红后褪色了。这个说法是错误的，二氧化硫常用作漂白剂，但不能漂白指示剂如石蕊试液。具体原因中学阶段不需要掌握记住就可以了。
备注：SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

（16）高中化学检验中的两个调PH值：
第一个是：溴乙烷中的溴元素检验：取样，加碱，微热，然后加入稀硝酸酸化的硝酸银，若出现淡黄色沉淀，则说明有溴元素。注意一定要酸化！！！
第二个是淀粉是否水解的检验：取水解后的样品，加入氢氧化钠调PH至碱性，再加新制的氢氧化铜，若出现砖红色沉淀，则证明淀粉水解。注意：一定要调至碱性！！！否则观察不到现象！

（17）氯气的制备方法是二氧化锰和浓盐酸反应。二氧化锰做氧化剂，也可以采用高锰酸钾，重铬酸钾，次氯酸钠，氯酸钾等强氧化剂和浓盐酸反应来制取氯气
备注:大家知道84消毒液为什么不能喝洁厕灵混合使用了吧！