原题如下:二元化合物X呈黑棕色晶体,易潮解,易溶于水、乙醇和乙醚;熔点306℃,沸点315℃,400℃时存在二聚体。将X加热到200℃以上释放出一种单质气体:取1.2000g X,加热完全分解为晶体B和气体C;气体C用足量KI溶液吸收,再用0.2500mol/L Na2S2O3溶液进行滴定,消耗29.59mL;晶体B可溶于,所得溶液用0.0500mol K2Cr2O7进行滴定,消耗24.66mL。试确定X的化学式并判断其晶体类型。
本题是胡波题0604十一题。
答案是FeCl3,按照题目的元素周期表相对分子量是162.2。我按照162.2g/mol带入题中数据,算出分解出3/811 mol的Cl2。则此时反应转移的电子为6/811 mol。而如果我按照硫代硫酸钠的物质的量再乘2,得到反应转移电子为0.014795 mol,恰好是之前拿Cl2算出来的2倍。
答案是FeCl3,按照题目的元素周期表相对分子量是162.2。我按照162.2g/mol带入题中数据,算出分解出3/811 mol的Cl2。则此时反应转移的电子为6/811 mol。而如果我按照硫代硫酸钠的物质的量再乘2,得到反应转移电子为0.014795 mol,恰好是之前拿Cl2算出来的2倍。