原题如下：二元化合物X呈黑棕色晶体，易潮解，易溶于水、乙醇和乙醚；熔点306℃，沸点315℃，400℃时存在二聚体。将X加热到200℃以上释放出一种单质气体：取1.2000g X，加热完全分解为晶体B和气体C；气体C用足量KI溶液吸收，再用0.2500mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，消耗29.59mL；晶体B可溶于，所得溶液用0.0500mol K2Cr2O7进行滴定，消耗24.66mL。试确定X的化学式并判断其晶体类型。
本题是胡波题0604十一题。
答案是FeCl3，按照题目的元素周期表相对分子量是162.2。我按照162.2g/mol带入题中数据，算出分解出3/811 mol的Cl2。则此时反应转移的电子为6/811 mol。而如果我按照硫代硫酸钠的物质的量再乘2，得到反应转移电子为0.014795 mol，恰好是之前拿Cl2算出来的2倍。
答案是FeCl3，按照题目的元素周期表相对分子量是162.2。我按照162.2g/mol带入题中数据，算出分解出3/811 mol的Cl2。则此时反应转移的电子为6/811 mol。而如果我按照硫代硫酸钠的物质的量再乘2，得到反应转移电子为0.014795 mol，恰好是之前拿Cl2算出来的2倍。
